スペクトル項の求め方
序文
遷移金属のスペクトル項の求め方がようやく(何となく)わかったので書き記す。
これが正しいやり方かどうかは知らんがまあ求められる。
d軌道に電子2つの()の場合
先ず電子のスピン状態を とする。
d電子2つの場合以下の場合がある。
(例えば ,は、d軌道にある"スピン状態がの電子"がそれぞれ2, 0個あるという意味)
ここでそれぞれの場合におけるスペクトル項を求める。
の場合
この場合はパウリの排他原理により、同じ軌道角運動量を持つ電子は存在できない。
(両方ともスピン量子数が同じで、2つの電子がd軌道に入っていて、かつ同じ"磁気量子数に対応する軌道"に入ることはできないということ)
また全スピン量子数は1になる。
電子の軌道角運動量が+1 .. -1の範囲内において、2つの電子の軌道角運動量の組み合わせは以下の3パターンが挙げられる。
+1, 0 +1, -1 0, -1
これはスペクトル項に相当する。
パターンの数は、要は順番を区別しない"組み合わせ"なのでで求められる。
次に電子の軌道角運動量が+2 .. -2の範囲内において、2つの電子の軌道角運動量の組み合わせは以下の10パターンが挙げられる。
+2, +1 +2, 0 +2, -1 +2, -2 +1, 0 +1, -1 +1, -2 0, -1 0, -2 -1, -2
これもパターンの数はで求められる。
このうち、[+1, 0-], [+1, -1], [0, -1]の組み合わせはスペクトル項と同じなので取り除く。
残りの7パターンがスペクトル項に相当する。
の場合
これはの場合と求め方が同じなので割愛する。
の場合
2つの電子スピン量子数が異なるため、それぞれ同じ軌道角運動量を持つことができる。
全スピン量子数は0になる。
2つの電子の軌道角運動量の組み合わせは5*5=25で結構いっぱいあるのでパターン一覧は書かない。
全軌道角運動量は4 .. 0 まであり、スペクトル項は大きい順にとなる。
全ての項をまとめる
の場合、及びの場合より、にはという項が含まれていることがわかる。
(左上付きの数字はスピン多重度の値(全スピン量子数の取りうる値の数)で、3の場合は三重項と呼ぶ)
また3つ目の## の場合より、にはという項が含まれていることがわかる。
この内、は三重項と重なるため、取り除く。
以上より、の場合のスペクトル項はとなる。